I.
JUDUL
PRAKTIKUM
Warna Nyala Logam Alkali dan Alkali Tanah
II.
STANDAR
KOMPETENSI
Memahami karakteristik unsure-unsur penting terdapatnya
di alam, pembuatan, dan kegunaannya
III.
KOMPETENSI
DASAR
-
Mendiskripsikan
sifat unsure golongan tertentu
-
Berdasarkan
percobaan diharapkan siswa dapat menyebutkan warna khas dari senyawa logam
tertentu
IV.
TUJUAN
PRAKTIKUM
Mengamati dan menyebutkan reaksi nyala logam alkali dan
alkali tanah
V.
DASAR
TEORI
Logam alkali adalah unsure-unsur
golongan IA (kecuali Hidrogen), yaitu Litium,
Kalium, Rubidium, Sesium , dan Fransium. Logam pada gol IA membentuk basa-basa
kuat yang larut air.
Sifat-sifat fisis
alkali :
|
sifat
|
Li
|
Na
|
K
|
Rb
|
Cs
|
|
Nomor
atom
|
3
|
11
|
19
|
37
|
55
|
|
Konfigurasi
elektron
|
[He] 2s1
|
[Ne] 3s1
|
[Ar] 4s1
|
[Kr] 5s1
|
[Xe] 6s1
|
|
Jari
– jari atom ,A
|
1,52
|
1,86
|
2,31
|
2,44
|
2,62
|
|
Jari
– jari ion , A
|
0,60
|
0,95
|
1,33
|
1,48
|
1,69
|
|
Titik
cair 0 C
|
181
|
97,8
|
63,6
|
38,9
|
28,4
|
|
Titik
didih 0 C
|
1374
|
883
|
774
|
688
|
678
|
|
Rapatan
, g/cm3
|
0,52
|
0,97
|
0,86
|
1,53
|
1,88
|
|
Energy
pengionan (pertama) Kj/mol
|
520
|
496
|
419
|
403
|
376
|
|
Energy
pengionan (kedua) Kj/mol
|
7298
|
4562
|
3051
|
2632
|
2420
|
|
Keelektronegatifan
|
1,0
|
0,9
|
0,8
|
0,8
|
0,7
|
|
Warna
nyala
|
Merah tua
|
kuning
|
ungu
|
Merah
|
biru
|
|
Potensial reduksi
standar , volt
|
3,04
|
2,71
|
2,92
|
2,92
|
2,92
|
Dari atas ke bawah ;-jari-jari atom bertambah
-massa
jenis bertambah
-titik
cair dan titik didih berkurang
-energi
pengionan dan keelektronegatifan berkurang
-potensial
electrode bertambah kec.litium
Sifat-sifat kimia
alkali :
-
Logam
alkali golongan yang paling reaktif
-
Hampir
semua senyawa logam bersifat ionic dan mudah larut dalam air
-
Mudah
melepas electron
Reaksi – reaksi
logam alkali
-
Reaksi
dengan air à membentuk basa nitrogen
2L(s) + 2H2O à 2LOH(aq) + H2(g)
-
Reksi
dengan hydrogen à membentuk hidrida
2L(s) +2H2(g) à 2LH(s)
-
Reaksi dengan
oksigen à membentuk oksida basa (apabila dg air membentuk basa)
4L(s) + O2(g) à 2L2O(s)
-
Reaksi
dengan halogen à membentuk garam halide
2L(s) + X2 à 2LX(s)
-
Reaksi
dengan asam oksidator ( logam alkali + asam oksidator à garam
+ gas )
H2SO4 pekat à gas SO2
HNO3 pekat à gas
NO2
HNO3 encer à gas
NO
-
Reaksi
dengan asam non oksidator ( logam alkali + as.non oksidator à garam + gas H2 )
Semua asam kecuali asam oksidator
-
alkali
tanah bereaksi dengan air membentuk basa kuat + gas halogen
-
alkali
tanah dengan udara akan bereaksi terhadap O2 membentuk oksida basa
dengan N2 membentuk senyawa nitride
-
alkali
tanah bereaksi dengan halogen membentuk garam halida
-
alkali
tanah bereaksi dengan asam oksidator membentuk garam + gas + air
-
alkali
tanah bereaksi dengan asam nonoksidator membentuk garam + H2
Logam Alkali
Tanah merupakan gol.II A yaitu Berilium, Magnesium,
Calsium, Stronsium, Barium. Sifat fisik alkali tanah :
|
sifat
|
Be
|
Mg
|
Ca
|
Sr
|
Ba
|
|
Nomor
atom
|
4
|
12
|
20
|
38
|
56
|
|
Konfigurasi
elektron
|
1s2 2s2
|
[Ne] 3s2
|
[Ar] 4s2
|
[Kr] 5s2
|
[Xe] 6s2
|
|
Jari
– jari atom ,A
|
1,11
|
1,60
|
1,97
|
2,15
|
2,17
|
|
Rapatan
, g/cm3
|
1,85
|
1,74
|
1,54
|
2,6
|
3,51
|
|
Titik
cair 0 C
|
1278
|
649
|
839
|
769
|
725
|
|
Titik
didih 0 C
|
2970
|
1090
|
1484
|
1385
|
1640
|
|
Rapatan
, g/cm3
|
0,52
|
0,97
|
0,86
|
1,53
|
1,88
|
|
Energy
pengionan (pertama) Kj/mol
|
899
|
738
|
590
|
590
|
503
|
|
Energy
pengionan (kedua) Kj/mol
|
1757
|
1451
|
1145
|
1064
|
965
|
|
Energy
pengionan (ketiga) Kj/mol
|
14848
|
7733
|
4912
|
4210
|
3430
|
|
Keelektronegatifan
|
1,5
|
1,2
|
1,0
|
1,0
|
0,9
|
|
Warna
nyala
|
putih
|
putih
|
merah
|
Merah tua
|
Hijau-
|
|
Potensial reduksi
standar , volt
|
-1,70
|
-2,38
|
-2,76
|
-2,89
|
-2,90
|
Sifat – sifat
kimia :
-
karena
logam maka elektropositif , mudah melepas 2elektron membentuk 2 ion positif
-
reaksi –
reaksi :
1.
alkali
tanah dengan air à membentuk basa kuat + gas hydrogen
Kecuali : Mg bereaksi lambat dg air ,
Be tidak bereaksi dengan air
2.
alkali
tanah dengan udara à membentuk oksida basa dan dg N2 membentuk senyawa
nitride
3.
alkali
tanah dengan halogen à membentuk garam halida
4.
alkali
tanah dengan asam à membentuk garam + gas hidrogen
terdapatnya
alkali tanah di alam :
karena reaktif di alam tidak terdapat bebas tetapi
terdapat dalam bentuk senyawa dengan biloks +2
kegunaan alkali
tanah :
senyawa : untuk antasida, obat
pencanar usus, penawar racun , pupuk tanaman , zat tambahan makanan ternak,
bahan cat, campuran asbes, penyalut pipa-pipa panas, penyambung tulang, dll.
Unsure : logam Mg : konstruksi
pesawat , kilat lampu fotografi , mncegah korosi , reduktor . Logam Be :
kerangka rudal dan pesawat ruang angkasa, jendela tabung sinar-X, moderator
neutron, peralatan obeng, kunci pass .
VI.
ALAT DAN
BAHAN
Alat : cawan porselin, korek api,
pipet tetes, spatula
Bahan : spritus , Kristal NaCl , KCl,
CaCl2 , BaCl2, SrCl2
VII.
CARA KERJA
1.
Siapkan
cawan porselin yang bersih dan kering, kemudian masukan kedalamnya 10 tetes spritus
2.
Bakarlah
spritus tersebut, amati dan catat warna nyala spritus yang di bakar
3.
Masukkan
10 tetes spritus dalam cawan porselin dan bakarlah, sambil tambahkan 1 spatula
Kristal NaCl , amati dan catat warna nyalanya
4.
Bersihkan
cawan porselin, ulangi percobaan no.3 dengan menggunakan Kristal KCl, CaCl2
, BaCl2, SrCl2 berturut-turut. Amati warna nyala
dan catat !
VIII.
LEMBAR
PENGAMATAN
|
no
|
senyawa
|
namanya
|
Ion pembentuk
|
Warna nyala
|
logam
|
|
1
|
CH3OH
|
Spritus
|
-
|
Biru
|
-
|
|
2
|
NaCl
|
Natrium
klorida
|
Na 2+ + 2 Cl-
|
Kuning
|
Na
|
|
3
|
KCl
|
Kalium
klorida
|
K + + Cl -
|
Ungu
|
K
|
|
4
|
CaCl2
|
Kals
ium klorida
|
Ca 2+ + 2Cl-
|
Merah tela
|
Ca
|
|
5
|
BaCl2
|
Barium
klorida
|
Ba 2+ + 2Cl-
|
Hijau
|
Ba
|
|
6
|
SrCl2
|
Stronsium
klorida
|
Sr 2++ 2Cl-
|
Merah tua
|
Sr
|
IX.
PERTANYAAN
DAN JAWABAN
1.
Warna
nyala spritus yang dibakar adalah biru
2.
Berdasarkan
percobaan identifikasi logam dengan warna nyala maka untuk logam :
Na warnanya kuning
, Ca warnanya merah tela , Sr warnanya merah tua
K warnanya ungu , Ba warnanya hijau
3.
Tulis
konfigurasi elaektron 11Na , 19K , 20Ca , 56Ba
, 38Sr , dan dalam SPU terletak pada gol / periode berapa ?
11Na = [Ne] 3s1 = Gol IA periode 3
19K = [Ar] 4s1 = Gol IA periode
4
20Ca = [Ar] 4s2 = Gol IIA periode 4
56Ba = [Xe] 6s2= Gol IIA periode 6
38Sr = [Kr] 5s2 = Gol IIA periode
5
4.
Amati dan
catatlah apa yang terjadi jika pita Mg di bakar diudara?tulis persamaan
reaksinya !
Mg(s) + O(g) à MgO(s) + H2O(l) à Mg (OH)2 (aq)
Mg(s) + N2(g) à MgN2(s) + H2O(l) à Mg
(OH)2 (aq) + NH3
5.
Jika hasil
pembakaran di tetesi dengan 5 tetes air,kemudian ditambah 3 tetes indicator PP.
amati apa yang terjadi, tulis persamaan reaksinya !
Mg(s) + O(g)
à MgO(s) + H2O(l) + pp+ KLM / KLB Mg (OH)2 (aq)
+ KLM/KLB
= biru , +PP = merah
Mg(s) + N2(g)
à MgN2(s) + H2O(l) + pp+ KLM / KLB Mg (OH)2 (aq) + NH3
+ KLM/KLB = biru , +PP =
merah
6.
Berapa
jumlah orbital penuh,setengah penuh dan orbital kosong dar unsure 11Na,
25Mn, 29Cu , 38Sr ? (jawaban di hal. selanjutnya)
X.
KESIMPULAN
-
Unsur yang
tereksitasi, karena pemanasan atau sebab yang lainnya memancarkan radiasi
elektromagnetik yang disebut spectrum emisi.
-
Spectrum emisi teramati sebagai pancaran
cahaya dengan warna tertentu, yang sebenarnya spectrum tersebut terdiri dari
beberapa garis warna yang khas bagi setiap unsure.
-
Karena
keunikanya , spectrum emisi dapat digunakan untuk mengenali suatu unsure
Tidak ada komentar:
Posting Komentar